Pioggia dorata
Reagenti prontamente disponibili - qualsiasi sale solubile di piombo e ioduro di potassio - consentiranno un esperimento interessante. Tuttavia, durante l'esperimento, dobbiamo ricordare di prestare particolare attenzione quando si lavora con composti di piombo tossici. Durante il test, non mangiamo né beviamo e, dopo il lavoro, ci laviamo accuratamente le mani e la vetreria di laboratorio. Inoltre, è una raccomandazione permanente per il chimico sperimentale.
Prepariamo i seguenti reagenti: sale altamente solubile di piombo (II) - nitrato (V) Pb (NO3)2 o acetato (CH3Ufficiale capo operazioni)2Pb- e ioduro di potassio KI. Prepariamo soluzioni da loro con una concentrazione fino al 10%. Una soluzione di sale di piombo viene versata nel pallone e quindi viene aggiunto un piccolo volume di soluzione di KI. Dopo agitazione il liquido forma immediatamente un precipitato giallo di ioduro di piombo (II) PbI.2 (foto 1):
Pb2+ + 2i- → Pbl2↓
Evitare l'eccesso di soluzione di ioduro di potassio poiché il precipitato si dissolve a concentrazioni più elevate di ioni ioduro (complesso K2[Pbl4]).
Il precipitato giallo è più solubile in acqua calda. Dopo aver messo il pallone in un recipiente più grande di acqua bollente (o scaldandolo sulla fiamma di un bruciatore), il precipitato scompare presto e diventa incolore (foto 2) o solo una soluzione leggermente giallastra. Quando il pallone si raffredda, iniziano ad apparire cristalli sotto forma di placche dorate (foto 3). Questo è l'effetto della lenta cristallizzazione dello ioduro di piombo (II), causata dalla minore solubilità del sale nel refrigerante. Quando mescoliamo il contenuto della fiaschetta e illuminiamo la nave di lato, vedremo il nome "pioggia d'oro" (cerca una descrizione di questa esperienza su Internet sotto questo nome). Il risultato del test ricorda anche una bufera di neve invernale con insoliti petali dorati (foto 4 e 5).
Guardalo in video:
