clessidra chimica

Le reazioni orarie sono cambiamenti il ​​cui effetto (ad esempio un cambiamento di colore) non compare immediatamente, ma solo dopo qualche tempo dalla miscelazione dei reagenti. Ci sono anche reazioni che ti permettono di vedere il risultato più volte. Per analogia con l '"orologio chimico" possono essere chiamati "clessidra chimica". I reagenti per uno degli esperimenti non sono difficili da trovare.

Per il test utilizzeremo ossido di magnesio, MgO, acido cloridrico 3-4%, HCl_aq (acido concentrato, diluito con acqua 1:9) o aceto alimentare (soluzione 6-10% di acido acetico CH₃COOH). Se non abbiamo l'ossido di magnesio, i farmaci per combattere l'acidità e il bruciore di stomaco lo sostituiranno con successo: uno degli ingredienti è l'idrossido di magnesio (il MgO si trasforma in questo composto in condizioni di reazione).

Responsabile del cambiamento di colore durante la reazione blu di bromotimolo - l'indicatore diventa giallo in una soluzione acida e quasi blu.

Per vetro 100 cm³ versare 1-2 cucchiaini di ossido di magnesio (foto 1) o versare circa 10 cm³ preparato contenente idrossido di magnesio. Quindi aggiungere 20-30 cm.³ acqua (foto 2) e aggiungere qualche goccia di indicatore (foto 3). Mescolare il contenuto del bicchiere di colore blu (foto 4) e poi versate qualche cm³ soluzione acida (foto 5). La miscela nel bicchiere diventa gialla (foto 6), ma dopo un po' diventa di nuovo blu (foto 7). Aggiungendo un'altra porzione della soluzione acida, osserviamo nuovamente un cambiamento di colore (foto 8 e 9). Il ciclo può essere ripetuto più volte.

Nel becher si sono verificate le seguenti reazioni:

1. L'ossido di magnesio reagisce con l'acqua per formare l'idrossido di questo metallo:

MgO + N₂O → Mg(OH)₂

Il composto risultante è scarsamente solubile in acqua (circa 0,01 g per 1 dm³), ma è una base forte e la concentrazione di ioni idrossido è sufficiente per colorare l'indicatore.

2. La reazione dell'idrossido di magnesio con l'aggiunta di acido cloridrico:

mg (OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O

porta alla neutralizzazione di tutto il Mg (OH) disciolto in acqua₂. eccesso di HCXNUMX_aq cambia l'ambiente in acido, cosa che possiamo vedere cambiando il colore dell'indicatore in giallo.

3. Un'altra parte di ossido di magnesio reagisce con l'acqua (equazione 1.) e neutralizza l'eccesso di acido (equazione 2.). La soluzione diventa di nuovo alcalina e l'indicatore diventa blu. Il ciclo si ripete.

La modifica dell'esperienza consiste nel modificare l'indicatore utilizzato, il che porta a diversi effetti di colore. Nel secondo tentativo, al posto del blu di bromotimolo, utilizzeremo la fenolftaleina (incolore in soluzione acida, lampone in soluzione alcalina). Prepariamo una sospensione di ossido di magnesio in acqua (il cosiddetto latte di magnesia), come nell'esperimento precedente. Aggiungere alcune gocce di soluzione di fenolftaleina (foto 10) e mescolare il contenuto del bicchiere. Dopo averne aggiunti alcuni³ acido cloridrico (foto 11) il composto diventa incolore (foto 12). Mescolando continuamente il contenuto, si possono osservare alternativamente: un viraggio al rosa e, dopo l'aggiunta di una porzione di acido, scolorimento del contenuto del recipiente (foto 13, 14, 15).

Le reazioni procedono allo stesso modo del primo tentativo. D'altra parte, l'utilizzo di un indicatore diverso comporta effetti di colore diversi. Quasi tutti gli indicatori di pH possono essere utilizzati nell'esperimento.

Clessidra chimica Parte I:

Clessidra chimica parte I

Clessidra chimica Parte II:

Clessidra chimica parte XNUMX